一元酸和碱的滴定(2)

时间:2019-02-10 11:03:56 来源:万达娱乐官网 作者:匿名


2,一元弱酸,弱碱滴定

滴定的弱酸和弱碱溶液通常用强碱和强酸滴定。在0.1000mo。用20.00mL相同浓度的HA滴定1·L-1NaOH溶液。该解决方案作为示例说明。与强碱的强酸滴定相似,整个滴定过程可根据不同的溶液组成分为四个阶段。为了便于考虑,pH计算是最简单的。

(1)滴定前

此时溶液为0.1000mol·L-1HAc,因此为:

(2)在孔开始到化学计量点之前

溶液中未反应的HAc和反应产物Ac构成HAc-Ac缓冲系统,因此,可以根据缓冲溶液的计算公式计算溶液的pH。

(3)化学计量点

此时,HAc被完全中和以形成NaAc。由于Ac-是弱碱,因此可以根据弱碱的相关计算公式计算溶液的pH。

(4)在化学计量点之后

溶液由NaOH和NaAc组成。由于存在过量的NaOH,Ac-的解离被抑制,并且由它产生的OH-可忽略不计。因此,该阶段溶液的pH主要取决于过量的NaOH浓度,计算方法与强碱滴定强酸的计算方法相同。

例如,当加入20.02 mL NaOH溶液,即过量0.02 mL NaOH溶液,然后加入:

获得的结果显示在表3-3中,并相应地绘制滴定曲线,得到如图3-6所示的生产线工人。

由于HAc是弱酸,因此滴定开始前溶液中的H浓度较低,pH起点较高。滴定开始后,反应产生的Ac抑制HAc的解离,溶液的pH迅速上升。继续加入NaC)H,HAc浓度不断降低,NaAc浓度逐渐升高。在溶液中形成HAc-Ac-缓冲系统,溶液的pH缓慢增加,使曲线变平。在化学计量点附近,由于溶液中残留少量HAc,在计量点附近出现小的滴定跳跃(pH7.74至9.70),其处于碱性范围内。化学计量点是NaAc和NaOH的混合物。过量的滴定剂OH抑制了Ac的解离。滴定曲线基本上与HCl的NaOH滴定曲线相同。弱酸滴定的强酸滴定远小于相同浓度的强酸滴定,因此在弱碱性区域,在酸性范围内变色的甲基橙和甲基红等指示剂不能用过的。只能选择在碱性范围内改变颜色的指示剂,如酚酞,百里酚蓝等,以指示终点。从图3-6可以看出,影响滴定跳跃范围大小的主要因素是酸的强度。当酸浓度恒定时,Ka值越大,跳跃范围越大; Ka值越小,跳跃范围越小。当Ka≤10-9时,没有明显的跳跃,并且使用一般的酸碱指示剂不能确定滴定终点。其次,根据浓度,当Ka值恒定时,酸浓度越大,跳跃范围越大;相反,酸的浓度越小,跳跃的范围越小。

通常,当弱酸溶液的浓度c和弱酸的解离常数Ka的乘积为cKa≥10-8时,滴定跳跃范围≥0.3个pH单位,此时人眼可以辨别指示剂颜色的变化,滴定可以直接进行,终点误差也在允许值的±0.1%范围内。换句话说,如果要直接滴定弱酸,则必须满足:。

cKa≥10-8(3-22)

因此,式(3-22)可用作直接滴定一元弱酸的判别式。当然,如果可以放宽容许误差,也可以减少相应的标准条件。

用强酸滴定弱碱的过程与强碱滴定非常相似。不同之处在于溶液的pH值从大到小变化。滴定曲线的形状正好相反。跳跃的范围发生在酸性范围内,必须在酸性范围内选择。变色的指标。

与一元弱酸一样,对于弱碱,当cKb≥10-8时,可以准确地进行滴定。

参考文献:分析化学

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